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Tema del Cuestionario:

Ciencia y Tecnología

Estequiometria

Este cuestionario trae varias preguntas sobre estequiometria
la producción de dióxido de carbono (C02) y agua se lleva a cabo por la combustión del propanol (C3H7OH). La ecuación que describe este proceso es
. C3H7OH + 4,5 O2 --> 3 CO2 + 4H2O
. C3H7OH --> 3 CO2 + H2O
. 3 CO2 + 4H2O --> C3H7OH + 4,5 O2
. 3 CO2 + 4,5 H2O --> 4C3H7OH
. No sabe / No contesta
C2H6 De la fórmula del etano es válido afirmar que por cada molécula de etano hay:
. 2 moléculas de C
. 1 mol de H
. 2átomos C
. 2 moles de C
. No sabe / No contesta
La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

3NO2(g) + H2O(g) → 2HNO3(ac) + NO(g)

En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir
. A. 3/2 moles de HNO3
. B. 4/3 moles de HNO3
. 5/2 moles de HNO3
. 2/3 moles de HNO3
. No sabe / No contesta
De acuerdo con la formula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido a formar que éste:
. E. Tienen dos moléculas de Al
. esta compuesto por tres clases de moléculas
. Tiene cuatro átomos de O
. Está compuesto por tres clases de átomos.
. No sabe / No contesta
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque:
. A. El número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
. B. La masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
. C. El número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos.
. D. El número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas
. No sabe / No contesta
Un compuesto químico de fórmula desconocida, contiene dos clases de átomos X y Z. Porcada l4g de X hay 3g de Z. Teniendo en cuenta que el peso atómico de X es de 14 u.m.a y el de Z 1 urna, la fórmula del compuesto es

. . XZ2
. XZ
. XZ3
. X2Z
. No sabe / No contesta
La ley de los volúmenes de combinación postulada por Gay Lussac, establece que
?Los gases reaccionan entre sí en proporciones de volúmenes de números enteros pequeños, cuando dichos volúmenes son medidos a
. 1:2
. 3:2
. 1:3
. 1:3:3
. No sabe / No contesta
En las siguientes ecuación química
+1 -2 0 +1 -2 0 +1 -2 +2 -2+1
Ag2S + Zn + H2O --> Ag + H2S + Zn(OH)2

El elemento que se reduce es:
. Plata
. Azufre
. Zinc
. Oxígeno
. No sabe / No contesta
La reacción general que indica doble desplazamiento es
. A + B --> AB
. AB --> A + B
. AB + CD --> AD + CB
. A + BC --> AC + B
. No sabe / No contesta
balancear una ecuación química, se anteponen coeficientes en cada uno de los miembros de la ecuación con el fin de:
. Mantener constante la temperatura
. Impedir que la materia se conserve
. Conservar la presión en cada miembro
. Igualar el número de átomos a ambos lados
. No sabe / No contesta
La ley de la conservación de la masa de se cumple sólo si en una reacción química hay
. Constancia en el volumen de los diferentes tipos de átomos
. Destrucción de algunos tipos de átomos
. Constancia en el forma de los átomos
. Constancia en la cantidad de átomos
. No sabe / No contesta
Con base en la ecuación balanceada
2NaOH + H2SO4 --> Na2 SO4 + 2H2O
Para producir 0.9 moles de Na2SO4 las moles que se requieren de NaOH son
. 0.45
. 0.90
. 1.20
. 1.80
. No sabe / No contesta
Una forma de obtener oxígeno (02) en el laboratorio es calentando el clorato de potasio (KClO3).La ecuación que representa la reacción de descomposición anterior es:
MnO2
2KClO3 ----->
. La cantidad de O2 producido es igual a la de
. . la masa del KCl más la del O2 es igual a la de
. La masa del KClO3 que reaccionó es igual a la
. La masa del KCl más la del O2 producidos es
. No sabe / No contesta
De una mezcla al 50% en peso de la sal A(200g/mol) y de la sal B(100g/mol), se pesan 400g. El numero de moles de A y de B presentes en la muestra es
. 2 moles de A y 1 mol de B
. 1mol de A y 2 moles de B
. 2 moles de A y 2 moles de B
. 4 moles de A y 1 mol de B
. No sabe / No contesta
CONTESTE LAS SIGUIENTES DOS PREGUNTAS DE
ACUERDO CON LASIGUIENTE INFORMACIÓN.

El aire está compuesto aproximadamente de 21% de 02 y 79% de N2 (molar). Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción
CH4 + 2 O2 --
.
.
. No sabe / No contesta
CONTESTE LAS SIGUIENTES DOS PREGUNTAS DE
ACUERDO CON LASIGUIENTE INFORMACIÓN.

El aire está compuesto aproximadamente de 21% de 02 y 79% de N2 (molar). Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción
CH4 + 2 O2 --
. 95
. 1
. 90
. 5
. No sabe / No contesta
Si reacciona 1 mol de CH4 en presencia de 3 moles de 02 en un recipiente cerrado, la composición molar final de la mezcla será
. 50% H2O , 25% O2 , 25 % CO2
. 50% H2O , 50 % CO2
. 25% H2O , 25% O2 , 50 % CO2
. 50% H2O , 50% O2
. No sabe / No contesta
. la reacción de formación de metano es
C + 2H2 --> CH4

De acuerdo con la ecuación un átomo de carbono reacciona con
. 2 átomos de Hidrogeno
. 2 moléculas de Hidrogeno
. . 2 moles de Hidrogeno
. 4 moléculas de Hidrogeno
. No sabe / No contesta
. De acuerdo con la ecuación anterior, es válido afirmar que
. Se conservó la cantidad de materia
. Se conservó el número de moles
. Aumentó el número de moléculas.
. Aumento el número de átomos de cada elemento.
. No sabe / No contesta
A 500° y 30 atm. De presión se produce una sustancia gaseosa S a partir de la reacción de Q y R en un recipiente cerrado

Q(g) + 2R(g) --> S(g)

Se hacen reaccionar 10 moles de Q con 10 moles de R. Una vez finalizada la reac
. 2
. 3
. 4
. 5
. No sabe / No contesta
Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2
De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente.
. Los reactivos reaccionaran por completo sin que sobre masa de alguno.
. El calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso
. Se formarán 13 moles de hidrógeno
. Se formará un mol de hidróxido de calcio
. No sabe / No contesta





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